액체와 증기압

2. 액체     [1] 액체의 일반적 성질   (1) 기체에 비해 압력이나 온도의 변화에 의한 부피변화가 적다.      (예) 0℃ 물  ☞ 100℃ 물 ; 부피변화 2%          100℃물  ☞ 100℃ 수증기 ; 부피 1600배 증가. 분자간의 거리 -12배 증가   (2) 형체 있고 유동성 있어 그릇의 모양에 따라 모양이 변함.   (3) 분자간의 집합상태가 조밀하여 확산속도가 기체에 비해 느림.   (4) 분자운동 ; 느린 병진운동, 회전운동(액체의주운동), 진동운동.                     (5) 증발과 증발열   (가) 증발 ;액체 표면의 분자 ☞ 외부로 튀어나와 기체로 되는 현상.   * 증발 - 액체 표면에서 일어나고               온도가 높고 표면적이 클수록 증발이 쉽다           (나) 증발열 ; 액체 1g를 증발시키는 필요한지.(cal/g)    * mol 증발열 :일정온도에서 1mol의 액체를 완전히      기체로  만드는데 필요한 에너지 (Kcal/mol)  (예) 물의 증발열 : 539 cal/g        물의 mol 증발열 ; 539 cal/g × 18g = 9700 cal/mol    ① 비슷한 분자는 분자량이 크면 ; 몰 증발열이 크다    ② 비슷한 분자량인 물질 ; 분자간의 인력이 강하면 크다      (즉, 비휘발성이 강할수록 몰 증발열이 크다)    ③ 몰 증발열이 크면 b.p가 높다.          [2] 증기압과 끓는점   (1) 액체의 증기압 : 밀폐된 용기 내에서 액체를 증발하면 일정시간 경과 후                              ☞ 액체는 더 이상 증발되지 아니함     ① 동적 평형상태 : 액체의 증발 속도 = 기체의 액화속도인 상태                              ( 외관상 증발이 일어나지 않는 것처럼 보임)     ② 증기압 ; 동적 평형 상태에서 증기가 나타내는 압력.      ※ 증기압 ; 동일 물질 일 때 - 온도 높으면 ☞ 증기압 高                       동일 온도에서 - 휘발성 크면 ☞ 증기압 高      (2) 증기압 곡선 ; 온도와 증기압간의 상관 관계 그래프              (3) 액체의 끓음과 끓는점     (가) 끓음 ; 액체를 가열하면 일정온도에 도달  ☞ 액체 표면뿐만 아니라 내부 어느곳에서도                    증발이 일어나는 현상         (다) 기준 끓는점 ; 대기 압력이 1atm일때 증기압도 1atm인 온도        ※ 몇 가지 물질의 끓는점과 몰 증발열 물질 이름 분자식 끓는점(℃) 몰 증발열(kJ/mol) 수소 H2 -252.8 0.92 메탄 CH4 -164.0 8.23 염화수소 HCl -84.9 16.40 암모니아 NH3 -33.4 23.50 에탄올 C2H5OH 78.5 39.70 벤젠 C6H5 80.1 31.30 물 H2O 100.0 40.70

   

출처: <http://www.chemmate.com/chem2/4/4-1-2.htm>